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O metal cobre marca a evolução da Idade da Pedra para a do Bronze, este constituído de cobre e estanho. Para cada dez átomos de cobre existentes na natureza, sete correspondem ao 29Cu63 (62,96 u) e três ao 29Cu65 (64,96 u). Determine a massa atômica do elemento cobre, expressa em u.
A) 64,1.
B) 63,9.
C) 63,6.
D) 63,2.
E) 63,0.
Existem muitos remédios para combater ou amenizar as dores de cabeça, cefaleia ou enxaqueca, dentre eles, ibuprofeno (C13H18O2), ácido acetilsalicílico (C9H8O4), dipirona (C13H16N3O4SNa) e paracetamol (C8H9NO2). As massas moleculares dos princípios ativos dos medicamentos apresentados são, respectivamente:
(Dados: M.A. (u): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32)
A) 202 u, 180 u, 311 u, 80 u.
B) 222 u, 94 u, 311 u, 141 u.
C) 102 u, 94 u, 174 u, 80 u.
D) 206 u, 180 u, 333 u, 151 u.
E) 206 u, 181 u, 323 u, 151 u.
A expressão “pessoa sem sal” indica uma pessoa sem graça, sem atrativos, comum, isso porque antigamente o sal de cozinha era raro e uma valiosa moeda - o Império Romano usava o sal para pagar seu exército, daí o nome da palavra salário (salarium, em latim). A fórmula do principal constituinte do sal de cozinha, o chamado cloreto de sódio, é NaCl. Determine a relação da massa atômica do sódio pela massa-fórmula do cloreto de sódio.
(Dados: M.A. (u): Na = 23; Cl = 35,5)
A) 0,39 u.
B) 0,60 u.
C) 0,65 u.
D) 0,80 u.
E) 1,54 u.
O ácido acetilsalicílico, conhecido como aspirina, apresenta fórmula molecular C9H8O4. Para cada molécula de aspirina existem:
A) 2 átomos de oxigênio.
B) 9 átomos de hidrogênio.
C) 8 átomos de carbono.
D) 17 átomos totais.
E) 21 átomos totais.
(UEG-GO) A tabela abaixo representa os porcentuais dos elementos químicos presentes em um composto de fórmula molecular C16H21NxOy.
De acordo com as informações acima, os valores de x e y são, respectivamente,
A) 1 e 4
B) 2 e 3
C) 2 e 4
D) 1 e 3
(UFMS) O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a bauxita (Aℓ2O3 · x H2O) e, para a transformação desse minério no metal (Aℓ0), utiliza-se um método eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza como fundente a criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura de fusão baixe de 2 050 °C para 950 °C, reduzindo significativamente o consumo de energia. A criolita é uma substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de Aℓ e 54,29% de F, sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular?
Dados: MA(Na) = 23 u; MA(Aℓ) = 27 u; MA(F) = 19 u
A) Na1Aℓ2F6
B) Na3AℓF6
C) Na2AℓF5
D) Na2Aℓ3F5
E) Na3Aℓ2F4
O “galinho do tempo” é um enfeite feito de gesso recoberto por cloretos de sódio e cobalto II, com a produção de Na2[CoCl4]. Esta substância possui coloração azul, mas, na presença de umidade, reage formando uma espécie de coloração rosa, conforme equação a seguir.
Qual é a massa-fórmula da espécie que deixa o “galinho do tempo” rosa?
(Dados: M.A. (u): H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Co = 59)
A) 18 u.
B) 35,5 u.
C) 167 u.
D) 201 u.
E) 247 u.
A ureia, CO(NH2)2, produzida pelo fígado a partir da amônia, e o ácido acético, CH3COOH, principal constituinte do vinagre, possuem em comum:
(Dados: M.A. (u): H = 1; C =12; N = 14; O = 16)
A) a massa molecular.
B) a quantidade de átomos de oxigênio.
C) a fórmula molecular.
D) os elementos na molécula.
E) a quantidade de átomos de carbono.
O neônio é um gás nobre que emite luz em tons alaranjados sob baixa pressão e presença de descarga elétrica. Possui isótopos existentes na natureza que estão representados no gráfico abaixo.
Com a observação do gráfico, indique a quantidade de isótopos do neônio e o valor mais próximo da possível massa atômica do elemento.
A) quatro isótopos e a massa atômica do elemento, calculada pela média ponderada, será próxima de 20 u.
B) dois isótopos e a massa atômica do elemento, calculada pela média ponderada, será próxima de 22 u.
C) três isótopos e a massa atômica do elemento, calculada pela média ponderada, será próxima de 20 u
D) três isótopos e a massa atômica do elemento, calculada pela média aritmética, será próxima de 21 u.
E) quatro isótopos e a massa atômica do elemento, calculada pela média aritmética, será próxima de 21 u.
O lítio foi descoberto no reino mineral, por isso possui esse nome, do grego lithos, que significa pedra. Na natureza são encontrados dois isótopos: lítio-6 e lítio-7. O primeiro tem grande importância na indústria termonuclear e representa apenas 7,5% da abundância do elemento. Qual é a massa atômica do elemento lítio?
A) 6,075.
B) 6,375.
C) 6,525.
D) 6,850.
E) 6,925.
(UFPE) O principal componente inorgânico dos ossos no corpo humano é a hidroxiapatita, Ca10(PO4)6(OH)2, que constitui 70% da massa óssea. O corpo humano possui em sua composição 1,5% em massa de cálcio, concentrado justamente no esqueleto. Qual será, aproximadamente, a massa óssea de uma pessoa com 70 kg?
Massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O =16; H = 1. Considere que a massa atômica da hidroxiapatita é 1 000 u.
A) 2 500 g
B) 3,75 kg
C) 1,05 kg
D) 25 kg
E) 1 000 g
(UFPE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2.
Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco?Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
A) 420 g
B) 802,5 g
C) 250,8 g
D) 1 020,7 g
E) 210 g
Quando pessoas entram em contato com material radioativo é necessário realizar a descontaminação. Em casos mais graves, quando o material é absorvido pelo organismo, faz-se um tratamento com ingestão de sal azul da Prússia, de fórmula Fe4[Fe(CN)6]3. O medicamento atua como uma resina de troca iônica e faz com que o contaminante radioativo seja eliminado pelas fezes e urina. Determine a massa-fórmula desse sal.
(Dados: M.A. (u): C = 12; N = 14; Fe = 56)
A) 280 u.
B) 436 u.
C) 608 u.
D) 860 u.
E) 1700 u.
Os átomos não podem ser contados ou manipulados individualmente devido as suas dimensões. Sabendo que uma unidade de massa atômica corresponde a, aproximadamente, 1,66 × 10-24 gramas, determine a massa, em gramas, de um átomo de cobalto.
(Dado: massa atômica do Co = 59 u)
A) 9,79 · 10-23
B) 5,90 · 10-23
C) 1,66 · 10-24
D) 8,16 · 10-23
E) 2,96 · 10-25
Em temperaturas acima de 40 °C o rubídio sofre fusão; em temperaturas menores é um metal excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. O elemento rubídio, símbolo Rb, com massa atômica 85,47 u (valor encontrado na Tabela Periódica) apresenta apenas dois isótopos, com massas aproximadas 85 u e 87 u. Calcule a porcentagem do isótopo rubídio-87.
A) 23,5%.
B) 45,8%.
C) 68,1%.
D) 76,5%.
E) 85,2%.
A hidratação é muito importante para o nosso corpo. A água ingerida é uma mistura homogênea com vários íons como, por exemplo, bicarbonato (HCO3-), carbonato (CO32-), cálcio (Ca2+), cloreto (Cl-), sódio (Na+), potássio (K+), fluoreto (F-), sulfato (SO42-). Dentre as espécies monovalentes, qual apresenta maior massa?
(Dados: M.A. (u): H = 1; C = 12; O = 16; F = 19; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40)
A) Bicarbonato.
B) Cloreto.
C) Sódio.
D) Potássio.
E) Fluoreto.
Os adoçantes artificiais mais utilizados atualmente são o aspartame (C14H18N2O5), a sacarina (C7H5NO3S), o acessulfame de potássio (C4H4KNO4S) e a sucralose (C12H19Cl3O8). Entre esses adoçantes e a sacarose (C12H22O11), encontrada no açúcar comum, qual deles apresenta a maior massa molecular?
(Dados: M.A. (u): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39)
A) Aspartame.
B) Sacarina.
C) Acessulfame de potássio.
D) Sucralose.
E) Sacarose.
Durante sua navegação pela internet, um aluno encontrou as abundâncias isotópicas dos átomos de ferro em uma tabela e decidiu plotar em um gráfico, obtendo o correspondente abaixo.
Pela análise gráfica conclui-se que:
A) o ferro com massa atômica 56 u apresenta abundância maior que 80%.
B) a maior massa atômica indica a maior porcentagem em abundância.
C) existe uma grande porcentagem do ferro com massa atômica 57 u.
D) a porcentagem do átomo de ferro com massa atômica 55 u é 5%.
E) o isótopo com massa 54 u é menos abundante que o de massa 58 u.
A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) escolheu como grandeza padrão conveniente de massas atômicas o isótopo do carbono-12, que foi atribuído o valor de 12 unidades de massa atômica, o único isótopo com valor exato. O elemento alumínio, por exemplo, apresenta apenas um isótopo e a massa atômica aproximada é de 27 u. Como pode ser definida a massa atômica do alumínio sendo uma unidade de massa atômica correspondente a 1/12 da massa do carbono-12?
A) 2 vezes a massa de 1/12 da massa do carbono-12.
B) 0,44 vezes a massa de 1/12 da massa do carbono-12.
C) 27 vezes a massa do carbono-12.
D) 4,5 vezes a massa do carbono-12.
E) 2,25 vezes a massa do carbono-12.
(UEA-AM) A análise elementar de um composto orgânico indicou um teor em massa de 52% de carbono, 13% de hidrogênio e 35% de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é:
Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u
A) CH3O
B) C3H4O3
C) CH2O
D) C2H6O2
E) C2H6O